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无水溴化锂（LiBr）是典型的离子型卤化物，水溶液呈近中性，化学性质稳定，兼具溴盐与锂盐的双重特性，核心化学性质如下：
1. 水溶液酸碱性
溴化锂属于强酸弱碱盐，但因锂和溴的酸碱性强度接近，水溶液接近中性，一般pH在6.5～7.5之间。
高浓度溶液仍呈中性，无明显腐蚀性，适合作为制冷机组工质。
2. 极强的吸水性与水合作用
无水溴化锂极易与水分子结合形成水合物，常见为LiBr·H₂O、LiBr·2H₂O等。
浓水溶液具有强烈的水蒸气吸收能力，可作为高效吸湿剂、脱水剂，这是其用于吸收式制冷的核心原理。
3. 与酸的反应
不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性强酸发生明显反应。
与浓硫酸共热时，可生成溴化氢气体并伴随少量溴单质析出，体现溴离子的弱还原性。
4. 与金属盐类的复分解反应
可与银盐（如硝酸银）反应生成淡黄色溴化银沉淀，是溴离子的特征反应：
LiBr+AgNO₃=AgBr↓+LiNO₃
与铅盐、汞盐等也可生成难溶溴化物沉淀。
5. 氧化还原稳定性
溴离子具有弱还原性，可被氯气、双氧水、高锰酸钾等强氧化剂氧化为单质溴。
锂离子化学性质稳定，无氧化性、无还原性，常规条件下不参与氧化还原反应。
6. 热稳定性
熔点约550℃，高温下稳定，不易分解。
熔融态为离子导体，可电解生成金属锂和溴蒸气，工业上可用于提锂。
7. 对金属的腐蚀性
纯溴化锂溶液腐蚀性较弱，但在有氧、高温条件下，对碳钢、铜等制冷设备常用金属具有一定腐蚀作用。
实际制冷机组中必须添加缓蚀剂（如钼酸盐、苯并三氮唑等）才能长期使用。
8. 与有机物的作用
可作为极性溶剂助剂，在有机合成中用作卤化剂、相转移催化剂组分。
能与醇、胺等极性有机物形成加合物，常用于有机脱水与相分离体系。